Diferencia entre Gas y Vapor

Tema: Diferencia entre Gas y Vapor.

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.

Por otro lado, el vapor es un estado de la materia en el que las moléculas apenas interaccionan entre sí, adoptando la forma del recipiente que lo contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible. También es un fluido.

No hay que confundirlo con el concepto de gas, aunque se suela utilizar ambos indistintamente. El término vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.

Normalmente la palabra vapor suele referirse al vapor de agua, gas que se produce cuando el agua se calienta a 100 ºC y una atmósfera de presión.

(Nexur, 2010)

Muchas personas erróneamente creen que gas y vapor son lo mismo, ignorando que son sustancias muy diferentes. Existen cuatro estados de la materia: líquido, sólido, plasma y gaseoso. Este último estado se presenta cuando hay mucho espacio entre las moléculas, permitiendo de este modo que las mismas se muevan en diferentes direcciones y constantemente se expandan.

                                      Fig. 1: Olla en su punto de ebullición, esparciendo vapor.

El vapor es un tipo de gas, pero en todo momento está en constante transición entre el estado gaseoso y el líquido. Es un gas cuando está por debajo de su temperatura crítica, pero puede ser condenado como líquido incrementando su presión sin reducir su temperatura.

También se puede describir al vapor como un estado de equilibrio entre lo líquido y lo gaseoso. Además de líquido su estado puede llegar a ser sólido.

Por otra parte, un gas es una sustancia que no puede volverse líquida con tan sólo aplicarle presión. A diferencia del vapor (y como habrás notado luego de leer la introducción) uno de los estados de la materia es el gaseoso, pero no se habla de un estado “vaporizado”.

Fig. 2: Estados de la materia

A una temperatura ambiente el gas seguirá siendo gas en su natural estado. Si se quieres cambiar esta fase, entonces es necesario que se cambien tanto la temperatura como la presión.

Finalmente, los gases se pueden someter a compresión fácilmente, pero no tanto como el vapor; ya que este último se encuentra en un constante estado de transición. Cuando un gas es puesto en un contenedor, éste lo llena y ocupa más espacio que sustancias en estado líquido o sólido.

Las partículas de vapor pueden tener forma definida cuando se les observa bajo microscopio, contrario a las de gas que no tienen forma definida.

(Suata, 2016)

Bibliografía

· Nexur. (14 de Junio de 2010). Buenas Tareas. Obtenido de Buenas Tareas: http://www.buenastareas.com/ensayos/Gas-y-Vapor/422173.html

·  Suata, V. (6 de Enero de 2016). Diferenciaentre.info. Obtenido de Diferenciaentre.info: http://diferenciaentre.info/diferencia-entre-gas-y-vapor/

Disolventes Iónicos

Tema:

Líquidos iónicos: una alternativa “verde” para procesos de extracción en la industria de alimentos.

Objetivo:

Dar a conocer el uso aplicable de los líquidos iónicos como fuente ecológica para la extracción de alimentos en la industria y así disminuir la contaminación.

Introducción:

En la actualidad existe mucha contaminación ambiental y los más productores o contribuyentes a esto son las industrias cuando extraen su materia prima, en este caso se ha creado una alternativa verde: líquidos iónicos. Los disolvente son comúnmente utilizados para la extracción de alimentos y análisis de los mismos pero estos líquidos iónicos vienen en reemplazo de esos contaminantes ya que son amigables con el ambiente porque son sales compuestas por iones que existen en estado líquido a temperatura ambiente. Estos poseen bajos puntos de fusión, presión de vapor tan baja que se considera nula y una alta estabilidad térmica. Debido a su capacidad para disolver tantos solutos polares como no polares, así como el hecho de que pueden ser adaptados estructuralmente para aplicaciones específicas, hoy en día se ha incrementado su uso como una atractiva alternativa verde a los solventes orgánicos convencionales en distintas áreas, como lo son aplicaciones analíticas, síntesis orgánica, catálisis y separación, entre otras. Además se presentan las ventajas y desventajas del mismo.

Tabla resumida:

Aplicación	Metodología	Identificación de los temas principales	Resultado	Referencia
Análisis de alimentos: *Determinación de metales. *Análisis de alimentos líquidos. *Análisis de alimentos sólidos.	*Extracción asistida por microondas con líquidos iónicos como solventes (MAE-LI). *Extracción asistida por ultrasonido con líquidos iónicos como solventes (UAE-LI).	Sustitución de disolventes comunes en industrias de extracción de alimentos por líquidos iónicos.	Los líquidos iónicos serán de mucha utilidad en el campo de industria para la extracción de alimentos ya que es un disolvente amigable con el medio ambiente que ayudará a disminuir la contaminación.	Vega, F. (2014). UDLAP. Obtenido de UDLAP: http://web.udlap.mx/tsia/files/2015/05/TSIA-81-Franco-Vega-et-al-2014.pdf

Conclusión:

El uso de los LI representa una de las opciones más novedosas para reemplazar a los disolventes tradicionales usados en las diferentes técnicas analíticas y de extracción en la ciencia y tecnología de alimentos. A pesar de que su aplicación aún se encuentra en etapa experimental, los pocos resultados de su uso en métodos tradicionales y emergentes presentan un panorama promisorio acerca de su capacidad de crear nuevas técnicas con mayor selectividad, mayor rendimiento, y menos tiempo de proceso que las técnicas tradicionales.

(Vega, 2014)

Nombre: Daniella Guamán Quintanilla

Curso: 4to Semestre "C"

Investigación 3

Investigación #1

1. Efecto de la presión sobre el equilibrio:

Para que la presión afecte o actúe en el equilibrio, por lo menos una de las materias deben estar en fase gaseosa. En otras palabras, en una reacción consistente en líquidos acuosos, o sólido no hay afectar de presión en el equilibrio de este sistema.

Si uno de los asuntos en un recipiente a temperatura y presión constante se quita o se añade, la presión de los cambios en el sistema. Sin embargo, el cambio en la concentración se toma en consideración no presión.

La temperatura puede ser cambiada bajo volumen constante. En esta situación, incluso si los cambios de presión, tenemos en cuenta los cambios en la temperatura, mientras que la búsqueda constante de equilibrio.

En las reacciones de gas, si no hay cambio en el número de moles, entonces la presión no tienen efecto sobre el equilibrio.

Ejemplo: Tres contenedor dado a continuación están en equilibrio con las reacciones dadas.

Si los volúmenes de ellos disminuyeron desde el punto I y II, en la que encontrar equilibrio contenedor se desplaza hacia la derecha.

Solución:

I. En primer contenedor, no hay cambio en el número de moles. Así, la presión no afecta esta reacción.

II. En segundo recipiente, no hay cambio en el número total de moles. Pero, en esta reacción molar de gas en esta reacción disminuye. Así, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

III. Como se puede ver en la reacción, el número de moles de descensos. Por lo tanto el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

2. Efecto de la concentración en equilibrio:

Consideremos el siguiente equilibrio químico:

CO(g) + Cl₂(g) Û COCl₂(g)

Para el que, a una cierta temperatura, se tiene:

Kc=[COCl₂]eq1/([CO]eq1*[Cl₂]eq1)=5

Si se añade más cloro al sistema, inmediatamente después de la adición tenemos:

[Cl₂]>[Cl₂]eq1 [CO]=[CO]eq1            [COCl₂]=[COCl₂]eq1

Entonces:

([COCl₂])/([CO]*[Cl₂])<5

Por tanto, el sistema no se encuentra en equilibrio. Para restablecer el equilibrio debe aumentar el numerador y disminuir el denominador. Es decir, el sistema debe de evolucionar hacia la formación del COCl2 (hacia la derecha).

Si disminuimos las concentraciones de CO, de Cl2 o de ambas, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, ya que tiene que disminuir el numerador.

Un aumento de la concentración de los reactivos, o una disminución de los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o un aumento de la concentración de los productos, hacen que la reacción se desplace hacia la izquierda.

3. Efecto de la temperatura en equilibrio:

Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante.

Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.

Aquí debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:

       Exotérmica: Aquella que libera o desprende calor.

       Endotérmica: Aquella que absorbe el calor.

Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.

Nombre: Daniella Guamán

Curso: 4to Semestre “C”